发布日期：2022/08/01

滴定分析法，作为一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度，滴定分析可算是实验室中最最常用的定量方法。

适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：
1.反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。

2.反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。

3.共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。

4.有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。

 

常见滴定分析法

1、酸碱滴定法
滴定分析法中，酸碱滴定最基本。
中心问题：“酸碱平衡”，本质是酸碱之间的质子传递。

2、配位滴定法
主要是：EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择及消除干扰的方法。
重点：配位平衡。在配位滴定中, 除主反应外, 还有各种副反应干扰主反应的进行, 反应条件对配位平衡有很大的影响。

3、氧化还原滴定法
氧化还原滴定法的核心仍然是平衡，是以电子转移为依据的平衡，反应条件对平衡的影响很大。

4、沉淀滴定法
沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。
重点是银量法, 根据确定终点的方法不同, 可分为摩尔法、福尔哈德法、吸附指示剂法。

酸碱、配位、氧化还原、沉淀滴定之联系与区别：
滴定分析的共同特点是在滴定过程中，被测离子浓度呈现出规律性变化。只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算，其它几种滴定方法可依相同的思路加以解决。

 

滴定的四个阶段

第一阶段：滴定开始前；
第二阶段：滴定开始至计量点前；
第三阶段：计量点时；
第四阶段：计量点后。
要了解滴定过程被测离子浓度的变化情况，首先必须弄清滴定各阶段溶液组成的变化情况，然后根据相应组成的计算公式计算。

特别应注意的是：
滴定过程中达到计量点时滴定剂由不足99.9%到过量0.1%之间pH(PM，PE)的变化范围，即滴定突跃，这是选择指示剂的重要依据。

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